Bilangan Oksidasi pada Kimia

                         Untuk memahami konsep reaksi redoks yang dikaitkan dengan perubahan bilangan oksidasi, ada baiknya anda memahami pula tentang bilangan oksidasi itu sendiri.

1.       Pengertian Bilangan Oksidasi

      Bilangan Oksidasi (biloks) adalah besarnya muatan yang dimiliki oleh suatu atom dalam suatu senyawa.

2.       Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi

a.       Biloks unsur bebas = 0

Contoh unsur bebas : H₂, N₂, O₂, Fe, Cu, Na, Ca, dan lain-lain.

b.      Biloks unsur logam selalu positif.

Golongan IA (logam alkali : Li, Na, K, Rb, Cs)= +1

Golongan IIA (logam alkali tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2

Al = +3          Sn = +2 dan +4                   Hg = +1 dan +2

Zn = +2         Pb = +2 dan +4                  Cu = +1 dan +2

Ag = +1         Fe = +2 dan +3                   Au = +1 dan +3

c.       Biloks H pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa dengan logam) biloks H = -1

Contoh :  biloks H dalam HCl, NH₃, H₃PO₄ = +1

                   Biloks H dalam LiH, KH, Bah₂ = -1

d.      Biloks O pada umumnya = -2, kecuali :

1.       Dalam F₂O, biloks O = +2

2.       Dalam Peroksida, seperti H₂O₂, biloks O = -1

3.       Dalam superoksida, seperti KO₂, biloks O = -1/2

e.      Biloks F(fluorin) dalam senyawa = -1

Contoh : biloks F dalam HF, CaF₂ = -1

f.        Biloks unsur dalam ion tunggal sama dengan muatannya

Contoh : biloks Fe dalam Fe³⁺ = +3

                 Biloks S dalam S^2- = -2

g.       Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya

Contoh : S₂O₃^2- = (2 x biloks S +3 x biloks O) = -2

h.      Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0

Contoh : Na₂SO₄ = ( 2 x biloks Na) + (biloks S) + 4 x biloks O) = 0

Alhamdulillah, semoga bermanfaat bagi pembaca... amin...

like, tweet  n share ya...? terima kasih. apabila kurang jelas bisa ditanyakan di sini dengan meninggalkan komentar anda disini.....

thank to : Allah SWT.